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正文
可以。热力学定律说的是，热不可能“在不产生其他效果的情况下”完全转化为功，或者说，热不可能“在一个循环过程中”完全转化为功。比如说，理想气体的等温膨胀，就是热完全转化为功的例子。
热和功的区别与联系1、热和功不是体系性质，也不是状态函数，而是系统与环境间能量传递过程中的物理量。热和功与过程有关，只有在过程进行中才有意义，一旦过程结束，就谈不上热和功的存在。这好比雨是下雨过程出现的现象，当雨落到河里后，我们再说"河水中有多少雨"就没有意义了。
2、热和功都只对封闭系统发生的过程才有明确的意义。而对既有能量交换又有物质交换的敞开体系而言，热和功的含义就不明确了。
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3、热和功都取代数值，习惯上以系统吸热Q>0，系统放热Q<0；系统对环境作功W>0,环境对系统作功W<0。
4、虽然热和功的数值与途径有关，但是它们的代数和与途径无关，即一个过程能量传递的总能量(Q-W)在数值上等于内能的变化值。
5、热和功须通过环境的变化表现出来。