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正文
1、强酸浓度c，与氢离子浓度[H+]，成正比：[H+]=c，pH=-lgC;2、强碱的浓度c，与氢氧根离子浓度[OH-]关系：[OH-]=c，pOH=-lgC;pH=14-pOH=14-(-lgC);3、弱酸浓度c，与氢离子浓度[H+]关系：[H+]=(Kc)^0.5，pH=-lg(Kc)^0.5。
摩尔浓度实际上，pH就是溶液中H+离子的物质的量浓度的常用对数的相反数。如果将H+的物质的量浓度表示为[H+]pH=-(lg[H+])比方说，纯水在25摄氏度下，H+的物质的量浓度是10的-7次方摩尔每升，所以pH=7但纯水在85摄氏度的情况下，l因温度升高电离出的H+增多，H+的物质的量浓度是10的-6次方摩尔每升，所以pH=6再比如，1升pH=1的酸性溶液，通过加水稀释使其pH=4，需要使H+的物质的量浓度由10的-1次方变为10的-4次方(摩尔每升)，所以要加到溶液变成1000升，也就是要大约999升水。
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