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正文
从中心原子的杂化方式、孤对电子数目、已经成键数目来判断。
杂化轨道数目-成键数目-孤对电子数目=空轨道数目。
例如硼酸，中心的BSP2杂化，这样有3个SP2+1个2P轨道，轨道总数就是4；B有3个价电子，分别在3个SP2轨道中和氧成键，那么成键数目就是3；硼的电子都用掉了，所以没有孤对电子。那么就有一个空轨道，也就是2P空轨道。（不过这个轨道其实也是参与成键的，可以和3个氧形成一个π46的离域π键）
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第二个氯化铵，中心离子铵根离子里的氮原子SP3杂化，4个轨道；N有5个价电子，分别和3个氢原子成键以及一个氢离子成配位键，成键数4；没有孤对电子了；空轨道就是0。
当然上述说的都是空的价轨道，外层的轨道自然都是空的。
分部工程：按工程的种类或主要部位将单位工程划分为分部工程。如：基础工程、主体工程、电气工程、通风工程等
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