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正文
键的极性是由于成键原子的电负性不同而引起的。当成键原子的电负性相同或相近时，核间的电子云密集区域在两核的中间位置附近，两个原子核正电荷所形成的正电荷重心和成键电子对的负电荷重心几乎重合，这样的共价键称为非极性共价键。分子极性即分子中正负电荷中心不重合，导致电荷的分布不均匀所产生的极性。
子极性即分子中正负电荷中心不重合，导致电荷的分布不均匀所产生的极性。相同点：都要看对称性。不同点：键的极性只考虑键本身，两边只要连的东西不一样，就说化学键有极性。而分子极性则要看整个分子是不是对称的，不用去管里面的某一个键，只要整体对称，不管你里面再怎么乱，它也是没有极性的。
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