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正文
1、酸与指示剂反应，遇石蕊变红，酸与某些金属反应，生成盐和氢气，酸与某些金属氧化物反应，生成盐和水，酸与碱反应生成盐和水，酸与盐反应生成新盐和新酸。
2、碱溶液与指示剂反应，遇石蕊变蓝，酚酞变红。可溶性碱与某些非金属氧化物反应，生成盐和水。碱与酸反应，生成盐和水。可溶性碱与可溶性盐反应，生成新碱和新盐。
3、物质由粒子（分子、原子、离子）构成。例如：
（1）水是由水分子构成的。
（2）金是由金原子构成的。
（3）氯化钠是由钠离子和氯离子构成的。
4、浓硫酸的稀释：浓硫酸容易溶于水，同时放出大量热，它的密度又大于水。若将水注入酸中，水会浮在硫酸上面，溶解时放出的热会使水沸腾，使硫酸向四周飞溅，发生事故。因此稀释浓硫酸时，一定要把浓硫酸沿着器壁慢慢地注入水里，并不断搅动，使产生的热量迅速地扩散。
5、空气：空气的成分：按体积计算，氮气78%，氧气21%，稀有气体0.94%，二氧化碳0.03%，其他气体和杂质0.03%，空气是混合物。
6、氧气：通常情况下，是无色、无味的气体，其固体和液体均为淡蓝色、 不易溶于水、 密度比空气略大(后两个性质决定了氧气的收集方法)。氧气是一种化学性质比较活泼的气体，能与许多物质发生化学反应，在反应中提供氧，具有氧化性，是常用的氧化剂。
7、二氧化碳：通常状况下为无色无味气体，固态二氧化碳(干冰)会在-78.5℃以上直接气化并吸收大量的热; 密度比空气大;能溶于水。
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